分子の極性と溶解性

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イントロ

結合1本の偏りと、分子全体の偏りを分ける

共有結合でも、電子の引き付けやすさが違うと電気的な偏りが生じます。極性を見るときは、結合1本の偏りと分子全体の偏りを分けて考えることが大切です。

定義

教科書では: 分子や結合の中で、電気的な正負の偏りがあることです。
言いかえると: 原子には、共有している電子を引き付ける強さの違いがあります。この強さを電気陰性度といいます。電気陰性度に差があると結合に偏りができます。ただし、結合に偏りがあっても、分子全体で打ち消される場合があります。

要点

極性は一気に決めず、結合1本と分子全体を分けて見ます。

比較

見る対象結合の極性

見る対象分子の極性

見る対象無極性分子

結合に偏りがあることと、分子全体が極性をもつことは同じではありません。分けて考えると、CO2のような例で混乱しにくくなります。図では矢印の向きがそろうか、打ち消されるかを見ます。

例

場面: H2O と CO2 の極性を比べる。
順に考えると: H2Oでは、Oが電子を引き付けやすいため、O側が少し負に、H側が少し正に偏ります。分子全体でも偏りが残るので、極性分子として扱います。CO2ではC=O結合に偏りがあっても、直線状で左右の偏りが打ち消される入口として考えます。
ここが結論: 極性は、結合1本だけで決めず、分子全体で偏りが残るかまで確認します。水のように偏りが残る分子と、二酸化炭素のように偏りが打ち消される入口例を分けると、溶解性の説明にもつなげやすくなります。

要点

極性は、水に溶けやすいか、油のような物質になじみやすいかを考える入口になります。分離や抽出の学習ともつながる見方です。

注意

確認

分子全体の極性を考えるときに大切な見方はどれですか。

確認

CO2分子全体が無極性に近い理由はどれですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

共有結合でできた物質を、小さな分子、共有結合の結晶、高分子という構造の広がり方で整理します。