イオン結晶の性質

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イントロ

電気を通すかは、イオンが動けるかで考える

イオン結晶では、陽イオンと陰イオンが強く引き合って並んでいます。固体ではイオンが動きにくく、水溶液や溶融状態ではイオンが動けるため、電気伝導性が変わります。

定義

教科書では: 陽イオンと陰イオンが、イオン結合によって規則的に並んだ固体です。
言いかえると: イオン結晶では、正負のイオンが強い静電気的な引力で引き合っています。そのため融点や沸点が高い傾向があります。ただし、電気を通すかどうかは、イオンが存在するだけでなく、そのイオンが動ける状態かどうかで変わります。

要点

イオン結晶の性質は、強い引力とイオンの動きやすさを分けると整理できます。性質名ごとに、どちらの理由が効いているかを考えます。

比較

状態固体

状態水溶液

状態溶融状態

電気を通すには、電荷をもつ粒子があるだけでなく、その粒子が動ける必要があります。ここが固体と水溶液の大きな違いです。

例

場面: 塩化ナトリウム NaCl の状態を比べる。
順に考えると: 固体のNaClでは、Na+ と Cl- が規則的に並び、イオンが自由に移動しにくいので電気を通しにくいです。一方、水に溶けると Na+ と Cl- が水中で動けるようになり、電気を通しやすくなります。融けた状態でもイオンが動けます。
ここが結論: NaClはイオンを含む物質ですが、固体か水溶液かで電気伝導性が変わります。判断の中心は、イオンが動けるかどうかです。融点が高い傾向は強い引力、水溶液で通しやすいことは動けるイオン、というように性質ごとに理由を分けます。

要点

イオン結合でできた物質は、身近な材料や生活の中でも使われています。

注意

確認

NaCl水溶液が電気を通しやすい理由として最も適切なのはどれですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

非金属原子どうしが電子を共有して結び付く共有結合を、共有電子対の見方から整理します。