最外殻電子と価電子

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イントロ

電子は、総数だけでなく外側を見る

最外殻電子は、一番外側の殻にある電子です。価電子は、性質や結合に関わりやすい外側の電子として考えます。電子配置の最後の数字が、周期表や結合へ進む手がかりです。

定義

教科書では: 原子の電子配置で、一番外側の殻にある電子のことです。
言いかえると: 電子配置では、すべての電子を同じ重みで見るのではなく、一番外側の電子に注目します。代表的な典型元素では、この外側の電子数が周期表の族や性質と深く関係します。価電子は、その性質や結合に関わりやすい電子として使う言葉です。総数だけで判断しないようにします。

要点

電子配置を読んだら、まず最後に残る外側の電子数を見ます。総数だけでは、なぜ同じ族の元素の性質が似るのかが見えにくくなります。外側の電子は、周期表と化学結合をつなぐ目印です。

比較

元素Ne

元素Na

元素Cl

外側の電子数を見ると、元素の性質や周期表の位置を読みやすくなります。似た性質を考えるときは、電子の総数より外側を優先して見ます。ここが族の読み方に直結します。

例

場面: ナトリウム Na の電子配置は `2,8,1` である。
順に考えると: 電子配置の最後の数字を見ると、一番外側の殻には電子が1個あります。したがって、Na の最外殻電子は1個です。この外側の電子が、周期表の1族や次に学ぶ結合の見方につながります。電子の総数11個だけでは、性質の手がかりとしては不十分です。
ここが結論: Na は外側の電子が1個と読めます。電子配置を見たら、総数と最外殻電子数を分けて言えるようにします。この分け方が、1族の元素の性質や次の結合の学習へつながります。

注意

確認

電子配置が `2,8,7` の原子について、最外殻電子数は何個ですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

周期表を元素記号の暗記表ではなく、族と周期から電子配置や性質を読む表として整理します。