電子配置の基本

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イントロ

電子を、内側の殻から順に読む

電子配置は、原子の電子がどの殻に入っているかを表す見方です。中性原子では電子数が原子番号と同じなので、まず原子番号から電子数を決め、内側の殻から順に読みます。

定義

教科書では: 原子の電子が、K殻、L殻、M殻、N殻などにどのように入っているかを表すものです。
言いかえると: 高校化学基礎の入口では、電子を原子核の周りの殻に分けて考えます。原子番号20番までの代表的な典型元素では、内側から電子を入れる簡単なモデルで、`2,8,1` のように殻ごとの数で表せます。電子配置は周期表を読む準備にもなります。

要点

電子配置を考える前に、中性原子の電子数を原子番号から決めます。そこから内側の殻へ順に入れていくと、外側に何個残るかも読み取れます。最後の数字は、次の最外殻電子の学習にそのままつながります。

手順

例

場面: ナトリウム Na の原子番号は11である。
順に考えると: 電気的に中性なナトリウム原子では、電子数も11です。内側から、K殻に2個、L殻に8個入ると、残りは1個です。したがって電子配置は `2,8,1` と読めます。外側から適当に置くのではなく、原子番号から電子数を決めて内側順に考えます。
ここが結論: Na の電子配置は `2,8,1` です。最後の1個が、次の最外殻電子の見方につながります。電子配置は、電子の総数と外側の電子数を同時に読む練習です。原子番号だけでなく、配置として言えるようにします。

比較

元素Ne

元素Na

元素Ca

原子番号が増えると、外側の殻へ電子が入っていきます。電子配置の最後の数字は、最外殻電子の読み取りにも使います。

注意

確認

原子番号12のマグネシウム Mg の電子配置として最も適切なものはどれですか。

確認

最外殻電子が1個の原子がなりやすいイオンはどれですか。

まとめ

次に進む

理解がつながる順で、次のトピックへそのまま進めます。

電子配置から一番外側の電子に注目し、最外殻電子と価電子を性質の手がかりとして整理します。